共价键
分析：Cl2和HCl分子的形成的过程。
氯原子的结构示意图和电子式：
氯气的形成过程：两个氯原子都想得1个电子成为8个电子的稳定结构，所以两个氯原子只能各拿1个电子，形成共用电子对，同时围绕两个原子核运动，这样两个氯原子均达到8个电子的稳定结构，双方通过共用电子对产生静电作用，形成稳定的氯气分子。
用电子式表示其形成过程：
HCl的形成过程：氢原子和氯原子都想得1个电子成为2个和8个电子的稳定结构，所以双方各提供一个电子，形成共用电子对，同时围绕两个原子核运动，双方都达到稳定结构。
用电子式表示其形成过程：
这种通过形成共用电子对产生的强烈的相互作用，叫共价键。本质上仍然是一种静电作用。
象HCl这种通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。常见的共价化合物有酸、非金属氧化物、非金属氢化物、大部分的有机物，还有一些盐，如AlCl3也是共价化合物。
共价化合物一般由原子通过共价键形成分子，分子组成化合物。也有一些共价化合物由原子直接构成，不存在分子，如SiO2。
Cl2由同种元素的原子形成共价键，成键的双方吸引电子的能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性，这样的共价键属于非极性共价键，简称为非极性键。
HCl由不同种元素的原子形成共价键，氯原子吸引电子的能力更强，共用电子对偏向Cl一方，带少量负电荷，共用电子对偏离H一方，带少量正电荷，这样的共价键属于极性共价键，简称非极性键。
共价键小结：
原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
共价键小结
共价化合物是通过共用电子对形成分子的化合物。
共价化合物的分类
可用电子式表示共价键、共价化合物及其形成。也可以用结构式表示，用一个短横代表一个共用电子对即单键，用双横代表双键，用三横代表三键。
如，Cl2的电子式、结构式：
N2的电子式、结构式：
还可以用分子结构模型表示。
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几种常见的电子式和结构式：
化学反应的本质：
从宏观角度分析，化学变化是生成了新物质；从微观的角度看，化学变化是原子的重新组合。以H2和Cl2反应为例，分析化学变化中原子在重新组合时，化学键发生了什么变化。
氢气分子中的H-H键断裂成为H原子，氯气分子中的Cl-Cl键断裂成为Cl原子，然后一个H原子和一个氯原子形成H-Cl。
可见化学变化的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
化学键知识小结：
化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用。
化学键的分类。
化学键的分类
两种化学键的比较。
离子键 | 共价键 | |
概念 | 带相反电荷的离子之间的相互作用 | 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 |
成键方式 | 通过得失电子达到稳定结构 | 通过形成共用电子对达到稳定结构 |
成键粒子 | 阴、阳离子 | 原子 |
形成条件 | 活泼金属元素与活泼非金属元素化合（非金属元素也可形成） | 同种或不同种非金属元素（也可以有金属元素和非金属元素）结合 |
存在 | 离子化合物中 | 绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中（有原子团的） |
分子间作用力：
由分子构成的物质在状态发生变化时，会有热量的放出和吸收，说明分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，最初又称范德华力。由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
分子间作用力分为范德华力和氢键。其中范德华力比化学键弱得多；氢键不是化学键，比化学键弱，比范德华力强。
分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高。如，水分子间的氢键可使其形成缔合分子（H2O）n，熔点、沸点相对偏高，水结冰时会产生空隙，密度变小，体积膨胀。有些物质在水中的溶解性也与氢键有关。
思考：
1、除了化学变化外，还有哪些过程中化学键会破坏。
离子化合物都是电解质，在溶解或熔化时会电离，离子键被破坏得到阴、阳离子。
共价化合物中的电解质（酸）在溶解或熔化时情况不同，溶解时发生电离，共价键被破坏生成阴、阳离子，在熔化时破坏分子间作用力，共价键不断裂。非电解质，如蔗糖、酒精溶解和熔化时共价键不被破坏，还有一些会破坏共价键。
单质的熔化或溶解过程：
①由分子构成的固体单质，如碘I2的升华、白磷P4的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。稀有气体没有化学键，就不存在化学键的断裂。
②由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。
③对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。
2、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是。
反应物和生成物中都必须含有离子键、极性键和非极性键。NH4Cl中不含非极性共价键，NH3、CO2、H2O 中都不含离子键和非极性键， NaCl、NaClO、H2O中都不含非极性键，Na2O2中含有离子键、非极性键，CO2中含有极性键，Na2CO3中含有离子键、极性键，O2中含有非极性键，D项正确。